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Win10正式版如何开启wifi热点 Win10怎么共享wifi热点
右击Win10正式版左下角的“Windows”按钮，从其右键菜单中选择“命令提示符（管理员）”项进入。 从打开的“命令提示符”窗口中，输入命令“netsh wlan set hostednetworkmode=allow ssid=Win10FreeWiFi key=并按回车键即可创建一个名为”Win10FreeWiFi”、密码为“”的WiFi热点。 待热点创建完成后，接着输入命令“netsh wlan start hostednetwork”即可开启热点，此时就可以利用手机等其它设备来尝试连接此WiFi网络。 接下来查看一下我们所创建的WiFi热点：右击任务栏右下角的“网络”图标，从其右键菜单中选择“打开网络和共享中心”项。 从打开的“网络和共享中心”界面中，点击左上角的“更改适配器设置”按钮。 如图所示：此时从打开的“网络连接”界面中，就可以看到新创建的名为“Win10FreeWiFi“的网络连接啦。 在手机端或其它设备中就可以尝试连接以上所创建的免费WiFi热点啦。 如图所示：如果出现”无法正常连接“或”一直获取IP地址“的提示时，我们需要进行如下设置：首先暂时关闭安全防护类软件，比如”360安全卫士“，同时设置防火墙以允许”虚拟WiFi“热点通过。 在“网络连接”界面中，右击“宽带连接”或“本地连接”图标，从弹出的右键菜单中选择“属性”项。 此时将打开“属性”界面，切换到“共享”选项卡，勾选“允许其它网络用户通过此计算机的Internet连接来连接”项，同时从家庭网络连接下拉列表中选择“本地连接*1”（即新创建的WiFi热点），点击“确定”完成设置。 当然，如果想关闭新创建的名为“Win10FreeWiFi”的网络，只需要在MSDOS界面中输入命令“netsh wlan set hostednetwork mode=disallow”并按回车即可。 以上方法无法开启的话，建议重装win10系统u盘装win10系统：首先，需要将系统的GHO或备份的GHO文件放到电脑或U盘中；推荐win10系统/win10/然后，制作一个可以启动电脑的U盘。 有了系统文件GHO和可启动电脑的U盘，再设置电脑从U盘启动。 按DEL进入BIOS,将里面的“First Boot Device”选择为“USB-ZIP”：然后，将U盘插入电脑，由于已经设置从U盘启动，所以开机会自动从U盘启动：进入U盘界面，选择第一个Windows PE即可进入U盘PE系统：进入U盘PE系统后，启动GHOST程序：选择“Local”，再选择“Paritition”，再选择“From Image”：然后，按键盘上的Tab跳格键找到GHO文件，再选择“Open”：然后在接下来的窗口中选择要安装系统的硬盘：接下来就是选择要安装系统的分区了，选好后按“OK”键继续下一步：接着会弹出询问是否要还原到这个分区的确认对话框，选择“Yes”即：好了，下面开始正式的安装系统了，有详细的进度条显示：进度条进行到100%时，安装结束，会弹出一完成的对话框，选择“Reset Computer”重启电脑即可.
高一化学知识点总结
第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。 （漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗 分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀 容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。 ②容量瓶上只有刻线而无刻度。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右 第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔 物质的量的单位 3 标准状况STP 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个 5 摩尔质量M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7 阿伏加德罗定律 （由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数n1N1V1n2N2V28 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB9 物质的质量m m=M×nn=m/MM=m/n10 标准状况气体体积 V V=n×Vmn=V/VmVm=V/n11 物质的粒子数N N=NA×nn =N/NANA=N/n12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω1000×ρ×ωM13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心 第二章 化学物质及变化-1-物质的分类 1 元素分类： 金属和非金属元素2 化合物分类： 有机物（含C）和无机物氧化物 酸性氧化物（与碱反应生成盐和水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物） 碱性氧化物（与酸反应生成盐和水） Fe2O3、CuO 、 MgO(多数为金属氧化物）、 两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水） Al2O3、ZnO 不成盐氧化物 NO2、NO、CO、 (盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2）分散系 溶液（很稳定） 分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一 胶体（介稳定状态） 分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一 浊液（分悬、乳浊液） 分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一化学反应的分类 四大基本反应类型 化合：2SO2+ O22SO3 分解：2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+ H2O 置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2 复分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 是否有离子参加反应（电解质在水溶液中） 离子反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO 非离子反应：2Fe＋3Cl22FeCl3 是否有元素电子得失或偏移（有升降价） 氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 热量的放出或吸收 放热反应：3Fe＋2O2Fe3O4 吸热反应：C+CO22CO第二章 化学物质及变化-2-离子反应 电解质（酸、碱、盐、水） 在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物 非电解质（包括CO2、SO2） 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物 碳酸的电离方程式 H2CO3H＋＋HCO3－ （弱电解质用“” NaHCO3的电离方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ （强电解质用“ = ” 离子反应式 用实际参加反应的离子所表示的式子 离子反应式写法 一写、二改、三删、四查 单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式离子共存 有颜色的离子 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色 与H+不共存（弱酸根） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等 与OH-不共存（弱碱金属阳离子） H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等 与H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、等 常见生成沉淀 Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32-Ag+与Cl-胶体 胶体的性质（介稳定） 丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉 判断胶体最简单的方法 丁达尔现象 胶体提纯 渗析（胶体微粒不能透过半透膜） Fe(OH)3胶体制备的方法 取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。 继续煮沸至溶液呈红褐色。 观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。 Fe(OH)3胶体制备方程式FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl 胶体凝聚的条件加热、加电解质、加相反电性的胶体第二章 化学物质及变化-3-氧化还原反应 氧化还原反应的本质 有电子转移(得失或偏移) 氧化还原反应的特征 元素化合价的升降（不一定有氧的得失）升失氧 还原剂、还原性、失电子、（升价）、 被氧化、发生氧化反应成氧化产物 降得还 氧化剂、氧化性、得电子、 （降价）、 被还原、发生还原反应成还原产物 化合反应 不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应 分解反应 置换反应 一定是氧化还原反应 复分解反应 一定不是氧化还原反应气体的检验 NH3的检验 用湿润的红色石蕊试纸变蓝 SO2的检验 用品红溶液褪色 SO2的吸收 用KMnO4溶液 (强氧化性) CO2的检验 用澄清石灰水变浊 Cl2的检验 用湿润的KI 淀粉试纸变蓝 NO的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验 NH4+的检验 加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+的检验 ①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色 Fe2+的检验 ①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色 SO42-的检验 先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 Cl-、(Br-、I -)的检验 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI） NO3 - 的检验 加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）物质的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2） 见光易分解的物质 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等） 碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3) 酸性、强氧化性物质 用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4)物质的保存 F2、HF（氢氟酸） 用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃) 保存在水中 白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发） 地壳中含量最多的元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe 地壳有游离态存在的元素 金、铁（陨石）、硫（火山口附近） 金属共同的物理性质 有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性 能与HCl和NaOH都能反应的物质 两性：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS 弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、(NH4)2S 两性金属 锌Zn、铝Al（与酸和碱都放H2） 钝化金属 铁Fe、铝Al（被冷的浓H2SO4、浓HNO3）酸化学性质 稀、浓硫酸的通性 1强酸性----反应生成盐 2高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸 浓硫酸的特性 1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S 2、脱水性—使有机物脱水炭化 3、强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应 硝酸 HNO3 1、强酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热） 次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热） 硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、难溶性3、不稳定性 （热)漂白 氧化型（永久） 强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3 加合型（暂时） SO2（使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色） 吸附型（物理） 活性碳明矾溶液生成的Al(OH)3胶体水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、 H2O、 HClO 离子： H＋、Cl－、ClO－ 氨水主要成分 分子：NH3 H2O NH3·H2O 离子：NH4+ OHˉ氯水与液氯、氨水与液氨的区别 氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物氯原子Cl与氯离子Cl-的区别 最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定结构气体 极易溶于水（喷泉） NH3（1：700） HCl (1:500) 只能用排气法收集 NO2 NH3 HCl 只能用排气法收集 NON2 CO 钠与水的反应 现象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤红 ①钠浮在水面上——密度小于水；②水蒸气——放热；③熔化成一个小球——溶点低；④在水面上游动——生成气体；咝咝发出响声——反应剧烈；⑤变色——生成碱俗名 苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2 用途 Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具， Al(OH)3和NaHCO3 (小苏打）可中和胃酸 明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白 自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2) Fe2O3—红色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。 晶体硅Si作半导体、太阳能电池; SiO2可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。 水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶
化学摩尔的关系知识点
所有知识点都在下面列出了1,物质的量(n)①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一.②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少,它的单位是摩尔,即一个微观粒子群为1摩尔.③摩尔是物质的量的单位.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol.④ 物质的量是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量.⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒(如分子,原子,离子,质子,中子,电子等)或它们的特定组合.如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质子,54mol电子.摩尔不能量度宏观物质,如果说1mol氢就违反了使用准则,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式.⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合. 2.阿伏加德罗常数(NA):①定义值(标准):以0.012kg(即12克)碳-12原子的数目为标准;1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个.②近似值(测定值):经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023,单位是mol-1,用符号NA表示.3.摩尔质量(M):①定义:1mol某微粒的质量②定义公式:,③摩尔质量的单位:克/摩.④数值:某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量,分子量或化学式式量.⑤注意:摩尔质量有单位,是克/摩,而原子量,分子量或化学式的式量无单位.4.气体摩尔体积(Vm)①定义:在标准状况下(0℃,101kPa时),1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积.②定义公式为:③数值:气体的摩尔体积约为22.4升/摩(L/mol).④注意:对于气体摩尔体积,在使用时一定注意如下几个方面:一个条件(标准状况,符号SPT),一个对象(只限于气体,不管是纯净气体还是混合气体都可),两个数据(1摩,约22.4升).如1mol氧气为22.4升,标准状况下1摩水的体积约为22.4升,标准状况下NO2的体积约为22.4升都是不正确的.⑤理解:我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强(0℃,101kPa)下的气体摩尔体积.当温度和压强发生变化时,气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化,如273℃,101kPa时,气体的摩尔体积为44.8升/摩.5.阿伏加德罗定律①决定物质体积的三因素:物质的体积由物质的微粒数,微粒本身体积,微粒间的距离三者决定.气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离;同温同压下气体分子间距离基本相等,故有阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.反之也成立.②阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象:可适用于同温,同压的任何气体.6.阿伏加德罗定律的有关推论:(其中V,n ,p,ρ,M分别代表气体的体积,物质的量,压强,密度和摩尔质量.)①同温同压下:;②同温同体积:.7.标准状况下气体密度的计算根据初中所学知识,密度=质量÷体积,下面我们取标准状况下1mol某气体,则该气体的质量在数值上等于摩尔质量,体积在数值上等于摩尔体积,所以可得如下计算公式:标况下气体的密度(g·L-1)=气体的摩尔质量(g·mol-1)÷标况下气体的摩尔体积(L·mol-1).8.物质的量浓度浓度是指一定温度,压强下,一定量溶液中所含溶质的量的多少.常见的浓度有溶液中溶质的质量分数,溶液中溶质的体积分数,以及物质的量浓度.①定义:物质的量浓度是以单位体积(1升)溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量.②定义公式为:③单位:常用mol/L④注意:溶液体积的计算及单位9.溶液的物质的量浓度与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ(g·cm-3)之间的关系:10.易混淆的概念辨析①物质的量与摩尔:物质的量是用来计量物质所含结构微粒数的物理量;摩尔是物质的量的单位.②摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量:摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,它是一个有单位的量,单位为g·mol-1;相对原子质量或相对分子质量是一个相对质量,没有单位.摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量数值相同.③质量与摩尔质量:质量是SI制中7个基本物理量之一,其单位是kg;摩尔质量是1摩尔物质的质量,其单位是g·mol-1;二者可通过物质的量建立联系.11.一定物质的量浓度溶液的配制(1)配制步骤:①计算所需溶质的量②③溶解或稀释:注意冷却或升温至室温④移液:把烧杯液体引流入容量瓶.⑤洗涤:洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,洗涤液一并移入容量瓶.⑥定容:向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切.⑦摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.⑧装瓶:(2)使用的仪器:托盘天平或量筒(滴定管),烧杯,容量瓶,玻璃棒,胶头滴管,药匙等.(3)重点注意事项:①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水;②配制一定体积的溶液时,选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同;③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释;④溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液;⑤定容后,经反复颠倒,摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水.因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积.上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失;⑥如果加水定容时超过了刻度线,不能将超出部分再吸走,必须重新配制.(4)实验误差分析:实验过程中的错误操作会使实验结果有误差:使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀.使所称溶质的质量偏高,物质的量浓度偏大②调整天平零点时,没调平,指针向左偏转(同①).③用量筒量取液体时仰视读数(使所取液体体积偏大).④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中(使所量液体体积偏大).⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中(使所量液体体积小于容量瓶所标注 的液体的体积).⑥定容时,俯视容量瓶刻度线(使液体体积偏小).使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因①称量时,物码倒置,并动用游码(使所称溶质的质量偏低,物质的量偏小).②调整天平零点时,没调平,指针向右偏转(同①).③用量筒量取液体时俯视读数(使所取液体体积偏小).④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中(使溶质的物质的量减少).⑤定容时,仰视容量瓶刻度线(使溶液体积偏大).⑥定容加水时,不慎超过了刻度线,又将超出部分吸出(使溶质的物质的量减少).对实验结果无影响的操作①使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质.②配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥.(5)实验思考题:①怎样称量NaOH固体②配制一定物质的量浓度的溶液时,若取用5 mL浓盐酸,常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒,为什么【提示】①因NaOH固体易潮解,且有腐蚀性,必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量,称量过程中时间越长,吸水越多,误差越大,若直接在纸上称NaOH,则有损失且易腐蚀托盘.②为了减少误差.因为100 mL量筒读数误差较大,且倾出液体后,内壁残留液体较多.总结为:四个定义公式和一个定律多个推论摩尔口诀: 一(摩尔)微粒有几多 常数阿佛加德罗;摩尔质量是几何 分子(原子)量值单位克每摩;一摩气体升多少 二二点四标准况;摩尔计算变化多,质量,体积,微粒数.二,物质的量的有关计算1,关于物质的量浓度的计算.计算时运用的基本公式是:溶质的质量分数与物质的量浓度两浓度基本公式的换算关系:溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度.表达式特点溶液的质量相同,溶质的质量分数也相同的任何溶液里,含有溶质的质量都相同,但是溶质的物质的量不相同.溶液体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液里,含有溶质的物质的量都相同,但是溶质的质量不同.实例某溶液的浓度为10%,指在100g溶液中,含有溶质10g.某溶液物质的量浓度为10mol/L,指在1L溶液中,含有溶质10mol.换算关系3,一定物质的量浓度的稀释计算.浓,稀溶液运算的基本公式是:4.以物质的量为核心的换算关系(1)NA ,M ,Vm ,C 四个定义式的含义及相互换算关系:(2)与物质的量有关的物理量知识总结四个定义公式和一个定律多个推论一,四个定义公式:1,NA=N(B)÷n(B)例1,m 克NH3含有a 个氢原子,求阿佛加德罗常数2,M(B)=m(B) ÷ n(B)例2,m 克Na2RO3含有a 个钠原子,求Na2RO3的摩尔质量3,Vm=V(气体) ÷n(分子)例3,在标准状况下,m 克H2R气体中含有a 个氢原子,求H2R的摩尔质量和体积4,C(B)=n(B) ÷V(溶液)例4,m 克Na2CO3溶于V升水中,所得溶液的密度为1.2g/ml.求所得溶液的质量分数和物质的量浓度例5,在标准状况下,500mlHCl气体溶于V升水中,所得溶液的密度为ρ g/ml.求所得溶液的质量分数和物质的量浓度二,一个定律多个推论:1,阿佛加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体,含有的分子数相同.2,阿佛加德罗定律的推论:(1)同温同压下,气体的体积之比等于气体的分子数之比,也等于气体分子的物质的量之比(2)同温同压下,气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比(即相对密度)(3)同温同体积下,气体的压强之比等于气体的分子数之比,也等于气体分子的物质的量之比3,对同一种物质:物质的质量之比=物质的量之比=物质的分子数之比4,同温同压下,对同一种气体物质:物质的质量之比=物质的量之比=物质的分子数之比=气体的体积之比5,对混合物的计算:(1)M(混)=m(混) ÷ n(混) n(混)=m(混) ÷M(混)例6: N2和H2气按体积比为1:2混合,求该混合气体的平均摩尔质量(2)Vm=V(混气体) ÷n(混分子总数) V(混气体) = n(混分子总数)例7: 在标准状况下,N2和H2混合气体的密度为0.67g/L .求该混合气体中N2和H2的体积比
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