Mongodb数据库配置实践指南-mongodb数据库配置 (mongodb数据库)

教程大全 2025-07-20 10:46:44 浏览

Mongodb 是一个面向文档的开源数据库系统,由于其高可用性,可伸缩性和性能的优势而备受关注。然而,在使用Mongodb数据库时,一个正确配置的实践方案对于确保成功的部署和性能的至关重要。在这篇文章中,我们将会提供一些MongoDB实践配置的指南,以确保程序员、数据管理员和其他管理员能熟练地配置和管理MongoDB。

1、选择合适的驱动程序

MongoDB支持多种编程语言的驱动程序,如C、C++、C#、Java、Node.js、Perl、Python、Ruby等。我们应该选择最适合我们应用程序的语言,并使用其相关的驱动程序来更大化MongoDB的性能和可靠性。此外,我们也需要选择一个稳定可靠的驱动程序版本。MongoDB网站提供了驱动程序和相关的文档和代码示例,我们可以通过这些来找到适合我们用例的驱动程序。

2、优化MongoDB 的配置文件

mongodb数据库配置

MongoDB的配置文件(mongo.conf)是一个重要的配置文件,它控制了Mongodb 服务器 的功能和性能。因此,我们需要优化此文件来初始化MongoDB的部署和改进运行时性能。在配置文件中,我们可以设置数据库大小限制、开启日志记录、开启或关闭安全性认证、密码保护等等。我们可以通过修改配置文件中的配置参数来定制MongoDB并更大化其性能。

3、数据复制

数据复制是MongoDB的核心功能之一,它提供了高可用性和伸缩性。如果在主服务器出现故障时,MongoDB支持数据自动从复制副本中恢复。我们可以使用MongoDB的副本集和分片集群来实现数据复制和分发。在副本集中,每一个集都被分配到一个主服务器和多个数据备份服务器。在分片集群中,数据集被分为片,每个片由多个服务器托管,以确保数据的安全性和可用性。

4、数据备份和恢复

备份和恢复是数据管理的重要组成部分。在Mongodb数据库中备份和恢复数据有几种不同的方法,例如通过备份数据目录、运行mongodump、连接到mongod实例并使用lcok命令导出数据,由于我们在对数据进行备份时可能需要同时进行Web应用程序的读写操作,因此我们应该尝试将数据的备份和恢复尽可能地保持最小的时间间隔。

5、监视和优化查询性能

我们应该定期提交和分析那些涉及到Mongodb数据库的查询命令和语句,以获得可比较的性能指标。一旦我们识别出哪些查询影响了系统的性能,我们就可以采取一系列方法来降低查询的开销,如添加索引,设置聚合管道,调整查询查询的阈值、调整MongoDB缓存等等。

在Mongodb数据库的配置和管理方面,培养一个正确的实践较为重要。我们需要选择正确的驱动程序、优化配置文件、执行数据复制、备份和恢复,监视和优化性能。使用这些技巧,我们可以配置和管理MongoDB以获得更大的性能和可靠性。

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一、MongoDB数据库参数配置

1、推荐使用mongodb.cfg.properties配置,则在构造MongoDBService对象的时候只需调用无参构造方法即可自动完成配置。

2、如果没有通过mongodb.cfg.properties,会采用程序指定的默认配置。

// 定义默认配置,1、IP地址 2、端口号 3、用户名 4、密码 5、配置文件位置名 6、数据库名private static final String MONGODB_ADDRESS = “127.0.0.1”;private static final int MONGODB_PORT = 27017;private static final String MONGODB_USERNAME = “root”;private static final String MONGODB_PASSWORD = “”;private static final String MONGODB_RESOURCE_FILE = “mongodb.cfg.properties”;private static final String MONGODB_DBNAME = “test”;private static final String MONGODB_COLLECTIONNAME = “test”;

3、通过有参构造方法构造MongoDBService对象或通过get/set方法,指定数据库及,优先级更高。

//有参构造方法,指定数据库名与名public MongoDBServiceImpl(String dbName, String collName) {this.dbName = dbName;this.collName = collName;try {db = getDb();} catch (Throwable e) {e.printStackTrace();}}//无参构造方法,返回配置文件配置的数据库对象引用,如果配置文件中没有设置则返回默认数据库对象引用public MongoDBServiceImpl() {getDb();}/** 获取数据库对象,3种情况(优先级从高到低): *1、构造方法指定2、配置文件指定3、默认数据库 *(情况2、3在MongoDButil中设置)*/public DB getDb() {if (this.db == null) {if (this.dbName == null) {this.db = MongoDBUtil.getDB();} else {this.db = MongoDBUtil.getDBByName(this.dbName);}}return this.db;}/** 获取对象,3种情况(优先级从高到低):颂氏*1、构造方法指定2、配置文件好友指定3、默认数据库*(情况2、3在MongoDButil中设置)*/public DBCollection getCollection() {if(this.collName != null){return db.getCollection(this.collName);}else {return MongoDBUtil.getDBCollection();}}

二、方法简介(具体实现参看MongoDBServiceImpl接口实现类)

1、获取基本信息或对象:

(1)、获取数据库名: getDbName()

(2)、设置数据库名(指定数据库): setDbName(String dbName)

(3)、获取名: getCollName()

(4)、设友樱槐置名(指定): setCollName(String collName)

(5)、获取数据库对象: getDb()

2、数据插入方式:

(1)、插入单条数据: insert(DBObject obj)

(2)、插入多条数据: insertBatch(Listlist)vOID

3、数据删除方式:

(1)、删除单条数据: delete(DBObject obj)

(2)、删除多条数据: deleteBatch(Listlist)

4、数量统计方式:

(1)、获取中数据数量: getCollectionCount()

(2)、获取符合条件的数据数量: getCount(DBObject obj)

5、查找数据:

(1)、查找所有数据: findAll()

(2)、查找符合条件的数据: find(DBObject obj)

(3)、查找符合条件的数据并排序: find(DBObject query, DBObject sort)

(4)、查找符合条件的指定数量的数据并排序:find(DBObject query, DBObject sort, int start, int limit)

(5)、由ID查找数据: getById(String id)

6、更新数据:update(DBObject setFields, DBObject whereFields) void

7、打印List:printListDBObj(Listlist)

测试代码:(@Test)

public class testMongoService {//使用mongodb.cfg.properties中配置的数据库与,如未指定,使用MongoDBUtil中默认的数据库与MongoDBService mongoDBService1 = new MongoDBServiceImpl();//测试插入数据@Testpublic void testInsert(){//数据一,包括用户名、密码,地址信息(省份、城市),爱好BasicDBList dbList1 = new BasicDBList();dbList1.add(“basketball”);dbList1.add(“music”);dbList1.add(“web”);DBObject dbObject1 = new BasicDBObject(“username”,”insert1″).append(“age”, 18).append(“address”, new BasicDBObject(“province”,”广东”).append(“city”, “广州”)).append(“favourite”, dbList1);//数据二BasicDBList dbList2 = new BasicDBList();dbList2.add(“football”);dbList2.add(“music”);DBObject dbObject2 = new BasicDBObject(“username”,”insert2″).append(“age”, 18).append(“address”, new BasicDBObject(“province”,”陕西”).append(“city”, “西安”)).append(“favourite”, dbList2);//数据三BasicDBList dbList3 = new BasicDBList();dbList3.add(“Linux”);DBObject dbObject3 = new BasicDBObject(“username”,”insert3″).append(“age”, 18).append(“address”, new BasicDBObject(“province”,”河北”).append(“city”, “保定”)).append(“favourite”, dbList3);//数据四BasicDBList dbList4 = new BasicDBList();dbList4.add(“swim”);dbList4.add(“android”);DBObject dbObject4 = new BasicDBObject(“username”,”insert4″).append(“age”, 18).append(“address”, new BasicDBObject(“province”,”四川”).append(“city”, “成都”)).append(“favourite”, dbList4);//数据五DBObject dbObject5 = new BasicDBObject(“username”, “insert5”).append(“age”, 28).append(“address”, new BasicDBObject(“city”, “杭州”));mongoDBService1.printListDBObj(mongoDBService1.findAll());System.out.println(“——————————————————insert collection——————————————————”);List list = new ArrayList();list.add(dbObject1);list.add(dbObject2);list.add(dbObject3);list.add(dbObject5);mongoDBService1.insertBatch(list);System.out.println(“——————————————————insert one——————————————————”);mongoDBService1.insert(dbObject4);mongoDBService1.printListDBObj(mongoDBService1.findAll());}//测试查询数据@Testpublic void testFind(){DBObject dbObject = new BasicDBObject(“username”,”insert1″);System.out.println(“数量:” + mongoDBService1.getCollectionCount());System.out.println(“username=java的数据数量:” + mongoDBService1.getCount(dbObject));System.out.println(“——————————————————find all——————————————————”);mongoDBService1.printListDBObj(mongoDBService1.findAll());System.out.println(“——————————————————find obj——————————————————”);mongoDBService1.printListDBObj(mongoDBService1.find(dbObject));System.out.println(“——————————————————find sort——————————————————”);mongoDBService1.printListDBObj(mongoDBService1.find(new BasicDBObject(), new BasicDBObject(“age”, 1)));System.out.println(“——————————————————find sort limit——————————————————”);mongoDBService1.printListDBObj(mongoDBService1.find(new BasicDBObject(), new BasicDBObject(“age”, 1), 1, 2));}//测试数据更新@Testpublic void testUpdate(){BasicDBObject newDocument = new BasicDBObject(“$set”,new BasicDBObject(“age”,11));BasicDBObject searchQuery = new BasicDBObject().append(“username”, “insert2”);mongoDBService1.printListDBObj(mongoDBService1.find(searchQuery));System.out.println(“——————————————————update——————————————————”);mongoDBService1.update(newDocument, searchQuery);mongoDBService1.printListDBObj(mongoDBService1.find(searchQuery));}//测试数据删除@Testpublic void testDelete(){DBObject dbObject1 = new BasicDBObject(“username”, “insert1”);DBObject dbObject2 = new BasicDBObject(“username”, “insert2”);DBObject dbObject3 = new BasicDBObject(“username”, “insert3”);DBObject dbObject4 = new BasicDBObject(“username”, “insert4”);DBObject dbObject5 = new BasicDBObject(“username”, “insert5”);List list = new ArrayList();list.add(dbObject1);list.add(dbObject2);list.add(dbObject3);list.add(dbObject4);mongoDBService1.printListDBObj(mongoDBService1.findAll());System.out.println(“——————————————————delete list——————————————————”);mongoDBService1.deleteBatch(list);System.out.println(“——————————————————delete one——————————————————”);mongoDBService1.delete(dbObject5);//System.out.println(“——————————————————delete all——————————————————”);//mongoDBService1.delete(new BasicDBObject());mongoDBService1.printListDBObj(mongoDBService1.findAll());}}

测试结果:

源代码:(完整项目文件下载链接:点击打开链接)

MongoDBServiceImpl.java

public class MongoDBServiceImpl implements MongoDBService {private String dbName;private String collName;private DB db;//有参构造方法,指定数据库名与名public MongoDBServiceImpl(String dbName, String collName) {this.dbName = dbName;this.collName = collName;try {db = getDb();} catch (Throwable e) {e.printStackTrace();}}//无参构造方法,返回配置文件配置的数据库对象引用,如果配置文件中没有设置则返回默认数据库对象引用public MongoDBServiceImpl() {getDb();}/** 获取数据库对象,3种情况(优先级从高到低):*1、构造方法指定2、配置文件指定3、默认数据库*(情况2、3在MongoDButil中设置)*/public DB getDb() {if (this.db == null) {if (this.dbName == null) {this.db = MongoDBUtil.getDB();} else {this.db = MongoDBUtil.getDBByName(this.dbName);}}return this.db;}/** 获取对象,3种情况(优先级从高到低):*1、构造方法指定2、配置文件指定3、默认数据库*(情况2、3在MongoDButil中设置)*/public DBCollection getCollection() {if(this.collName != null){return db.getCollection(this.collName);}else {return MongoDBUtil.getDBCollection();}}public DBObject map2Obj(Map map) {DBObject obj = new BasicDBObject();if (map.containsKey(“class”) && map.get(“class”) instanceof Class)map.remove(“class”);obj.putAll(map);return obj;}//插入数据public void insert(DBObject obj) {getCollection().insert(obj);}//插入多条数据public void insertBatch(List list) {if (list == null || list.isEmpty()) {return;}List listDB = new ArrayList();for (int i = 0; i list) {if (list == null || list.isEmpty()) {return;}for (int i = 0; i find(DBObject obj) {DBCursor cur = getCollection().find(obj);return DBCursor2list(cur);}//查找符合条件的数据并排序@Overridepublic List find(DBObject query, DBObject sort) {DBCursor cur;if (query != null) {cur = getCollection().find(query);} else {cur = getCollection().find();}if (sort != null) {cur.sort(sort);}return DBCursor2list(cur);}//查找符合条件的数据并排序,规定数据个数@Overridepublic List find(DBObject query, DBObject sort, int start,int limit) {DBCursor cur;if (query != null) {cur = getCollection().find(query);} else {cur = getCollection().find();}if (sort != null) {cur.sort(sort);}if (start == 0) {cur.batchSize(limit);} else {cur.skip(start).limit(limit);}return DBCursor2list(cur);}//将DBCursor转化为listprivate List DBCursor2list(DBCursor cur) {List list = new ArrayList();if (cur != null) {list = cur.toArray();}return list;}//更新数据public void update(DBObject setFields, DBObject whereFields) {getCollection().updateMulti(whereFields, setFields);}//查询中所有数据public List findAll() {DBCursor cur = getCollection().find();List list = new ArrayList();if (cur != null) {list = cur.toArray();}return list;}//由ID获取数据public DBObject getById(String id) {DBObject obj = new BasicDBObject();obj.put(“_id”, new ObjectId(id));DBObject result = getCollection().findOne(obj);return result;}public String getDbName() {return dbName;}public void setDbName(String dbName) {this.dbName = dbName;this.db = MongoDBUtil.getDBByName(this.dbName);}public String getCollName() {return collName;}public void setCollName(String collName) {this.collName = collName;}@Overridepublic void printListDBObj(List list) {// TODO Auto-generated method stubfor(DBObject dbObject: list){System.out.println(dbObject);}}}

MongoDBUtil.java

关于mongodb数据库配置的介绍到此就结束了,不知道你从中找到你需要的信息了吗 ?如果你还想了解更多这方面的信息,记得收藏关注本站。

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高中化学方程式总结 一、基础类 非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2.还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2) PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3,(碱中)歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二,金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3(钝化) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2crcl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3,碱性: NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl (此反应用于工业制备小苏打,苏打) 4,不稳定性: 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四,非金属氧化物 低价态的还原性: 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 氧化性: SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) CO2+H2O===H2CO3 4,与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五,金属氧化物 1,低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性: Na2O2+2Na===2Na2O (此反应用于制备Na2O) MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al. 一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应) 4,与酸性物质的作用: Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物: Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸 1,氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性: H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2 (用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2) 等还原性气体) 4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙) H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+HI 4,不稳定性: 2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2 H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O 七,碱 低价态的还原性: 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 与酸性物质的作用: 2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)===NaHSO3 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O (AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?) NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 3,不稳定性: Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O 八,盐 1,氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2,还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,与碱性物质的作用: MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4,与酸性物质的作用: Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5,不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2 二、实验题检验类 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解:NH3•H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 2NaOH = Na2SO3 + H2O 62、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 63、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 64、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 65、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 66、Si + 2F2 = SiF4 67、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 68、硅单质的实验室制法: 粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO(石英沙)(焦碳) (粗硅) 粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + Na2O = NaSO3 61、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 62、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 63、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 64、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 65、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 66、Si + 2F2 = SiF4 67、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 68、硅单质的实验室制法: 粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO(石英沙)(焦碳) (粗硅) 粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl三、置换类 置换反应置换反应是无机化学反应的基本类型之一,指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,可表示为:A+BC→B+AC置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。 一、根据反应物和生成物中单质的类别,置换反应有以下4种情况:①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气,例如:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属,例如:Cl2+2NaBr=Br2+2NaClO2+2H2S=2S↓+2H2O③非金属置换出金属,④金属置换出非金属,溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行,气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行例如:2Mg+CO2=(点燃)2MgO+C二、根据反应环境的类别,置换反应有以下2种情况(1)干态置换 在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。 (2)湿态置换 在水溶液中进行的置换反应。 ①金属跟酸的置换,是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。 如:『不能用浓硫酸,硝酸(具有氧化性)排除』Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑②金属跟盐溶液的置换,是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。 如:Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2三、按元素的性质划分,金属与非金属单质间的置换。 1、金属置单质换金属单质2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (铝热反应。 Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、金属单质置换非金属单质2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Mg+CO2=2MgO+C Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 2Mg+SO2=2MgO+S 3Mg+SO2=2MgO+MgS3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 (高温下进行)3、非金属单质置换金属单质H2+CuO=Cu+H2O C+FeO=Fe+COSi+2FeO=2Fe+SiO24、非金属单质置换非金属单质2F2+2H2O=4HF+O2 2C+SiO2=Si+2COC+H2O=CO+H2 2H2+SiCl4=Si+4HCl Cl2+2HI=2HCl+I2四、按元素在周期表的位置划分,同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。 1、同主族元素单质间的置换Na+KCl=NaCl+K 2Na+2H2O=2NaOH+H22H2S+O2=2S+2H2O 2C+SiO2=Si+2COCl2+2HI=2HCl+I2 F2+2HCl=2HF+Cl22、不同主族元素单质间的置换Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Mg+CO2=2MgO+C2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2F2+2H2O=4HF+O2C+H2O=CO+H2 2H2+SiCl4=Si+4HClH2S+Cl2=S+2HCl 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N24NH3+3O2=2N2+6H2O3、主族元素单质置换副族元素的单质H2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3=Al2O3+2FeC+CuO=Cu+CO 2Al+3Hg2+=2Al3++3HgNa+TiCl4=4NaCl+Ti4、副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Zn+2H+=Zn2++H25、副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO4=FeSO4+Cu五、按物质类别划分,单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。 1、单质与氧化物发生置换反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Mg+CO2=2MgO+C3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 H2+CuO=Cu+H2OC+FeO=Fe+CO 2F2+2H2O=4HF+O22C+SiO2=Si+2CO 2Al+Fe2O3=Al2O3+2FeC+H2O=CO+H2 2H2+SiCl4=Si+4HClSi+2FeO=2Fe+SiO2 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O2、单质与非氧化物发生置换反应2H2+SiCl4=Si+4HCl H2S+Cl2=S+2HCl3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 4NH3+3O2=2N2+6H2OMg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2湿态置换遵守金属活动性顺序。 置换反应一定为氧化还原反应,氧化还原反应不一定为置换反应。

北京户口如何办理异地生育手续

第一步,去ZBB所在的街道办事处咨询,获得《随父入户婚育情况证明》、《居民婚育情况证明》表各一份,并得到办事指南。 (10分钟可以搞定)其中《随父入户婚育情况证明》是需要到ZMM户口所在地的居委会和街道办事处填写盖章的;而《居民婚育情况证明》只要到ZBB所在的居委会填写盖章即可。 办事指南的主要内容为办理一孩生育服务证应提交的证明材料:1、夫妻双方的户口本和身份证(原件和复印件)2、夫妻双方的结婚证3、ZMM的《流动人口婚育证明》4、ZMM户籍地计划生育主管机关出具的婚育情况证明(即《随父入户婚育情况证明》)第二步,拿着《居民婚育情况证明》去ZBB居委会填写盖章。 (10分钟可以搞定)第三步,去ZMM户籍地办理《流动人口婚育证明》(ZMM街道办计划生育办公室),《随父入户婚育情况证明》(ZMM居委会和街道办计划生育办公室),需要带着ZMM的结婚证、户口本、身份证。 (文件证件寄来寄去的,我花了两个月的时间才办妥,其中还有一次北京这边街道办事处的人认为我户口所在地的街道办事处的人填写不规范,还让我重新办了一次《随父入户婚育情况证明》,我一点脾气都没有了,孕妇就是有耐心啊,为了肚子里宝宝,什么麻烦都不怕。 )第四步,拿着上述所有的文件和证件去男方街道办事处,领取空白的生育服务证。 (可能要半个小时,就看工作人员的动作麻利不麻利了)第五步,去双方单位的计划生育办公室盖章(由于我已经辞职,所以只需要ZBB单位计划生育办公室盖章就行了)第六步,带上上述的所有文件和证件以及生育服务证,再去ZBB街道办事处,即可获得街道办事处在生育服务证上的盖章,并获得生育服务证编号。 生育服务证正式办完。 (半个多小时,依然是个动作缓慢的工作人员)以上都是没有费用的,只是花了两地特快专递的费用和复印费。 第七步,拿着生育服务证去街道所在的社区服务医院办理《北京市母子保健健康档案》,费用10元,押金100,生完后退押金。 (办完后,才知道其实这个东西用处不大,首先医院建档案时并不要求孕妇提供这个东西,其次工作人员也说宝宝出生后的预防针可以就近打也不需要这个档案,最后工作人员说报户口时跟这个也没有关系;总之,工作人员的意思就是办这个是方便政府,与个人没有太大的厉害关系。 )第八步,剩下的事情就是生完孩子以后的啦,以上都是我亲身实践过的,下面的都是预计发生的。 街道办的工作人员是这样告诉我的,生完孩子后,拿着医院的出生证明和居委会开的《新生儿入户通知单》先去街道办报道,再去派出所报道,就可办好户口了。 这些有待实践。 现在看起来并不复杂的事情,刚开始办的时候却是一头雾水,也在网上看些帖子,都是跟我的情况不太相符,或者是语焉不详,所以等我经历了之后总算明白过来,觉得这个经验可以给后来的跟我情况相似的准妈妈一些帮助,就写出来分享啦。

辩论四辩总结陈词的技巧

一、总结陈词的意义。 一场辩论赛,特别是在双方实力相当时,一份出色的总结陈词往往能奠定最后的胜利。 如果总结陈词只是在机械复述己方观点,则会给评委很不好的印象。 一般情况下,四辩本身的自由辩论发言机会就不太多,只有把总结陈词做得灵活,才能充分表现个人能力,不会给人造成团队能力不均的印象。 二、总结陈词的目的。 首先,总结陈词的时间是在辩论赛的尾声,所以必须概括,不需要套话、废话连篇,这样只会让人想睡觉。 总结陈词应该直入主题,将自己方的观点概括阐述,最好再加上幽默的方式。 同时,总结比赛中敌我双方的表现也是很重要的。 概括来说,目的就是要为自己方打圆场,然后让对方下不了台。 三、总结陈词的结构。 1-阐述观点。 (事先定稿) 这个部分,主要是重申己方观点与定义。 注意的是,总结时不用太深入,但要求尽量全面。 要把读书不是唯一出路的理由一一列出,但是语气上最好采用与前面的发言部分不同的方式,这里给简单举例一下,切记不要生搬硬套,应该根据自己方的论点灵活运用。 各位观众,各位评委,对方辩友,大家好。 许多失学的儿童等待着人们的救助,有些人在今天还不识字。 能够坐在教室里的人是幸福的,但是这等同于读书是唯一出路吗?显然不是的(这一部分为了吸引对方注意力,欲抑先扬),根据我方之前的论述,我们知道,知识的积累有三个方式——实践、创新与学习。 很明显,读书只是学习中的一小部分,即使因为客观因素或者主观因素有些人不能或不愿读书,也不代表他们没有了出路。 毕竟汲取知识的方法是无限的,读书是最直接的方式,但不是唯一的方式。 (这一部分,展开自己方的论点)对方辩友口口声声喊着读书的重要性,可是却没有充分的理由证明读书的必要性。 把重要性和必要性混为一谈,是对方辩友犯的一个严重错误。 (这一部分,抨击对方的论点) 即使是事先准备的部分,也要根据赛况酌情更改,要是牛头不对马嘴,让人不知所云,便会被认为稿子也是抄来的了…… 2-解围部分 辩论是即时性的战斗,自然容易出现漏洞,如果自由辩论或之前陈述观点环节中被对方问得哑口无言,在总结陈词中可以加以补救,因为这时已经没人有机会反驳你了,所以,即使补救的水平低了点,也是可以的。 举个例子,比如你方在某自由辩论环节中出现以下情况: A:比尔?盖茨中途辍学,不还是成为了一度的世界首富吗? B:正是因为比尔?盖茨之前读过了书,使他有了出路,如果他没读过书,那么可能连电脑是什么都不知道,谈何成为世界首富呢?你敢说比尔?盖茨在成为世界首富的道路中,一点在学校中得到的知识都没用过吗? A:…… 总结陈词中可以这样补救:对方说过比尔?盖茨成为世界首富的过程中读书的作用不容忽视,可是对方忽略了一点,比尔?盖茨不正是因为意识到读书不是唯一出路,才会离开学校的啊,如果他认为读书是唯一的出路,还会中途辍学,还能成为世界首富吗?(有些偷换问题重心的感觉,可是作为结尾补救来说,已经足够了,毕竟没人反驳了) 3-拆对方台 这一部分主要是在比赛中得出,但是也可以实现准备些套路,让对方对号入座。 例子: 对方反复对XX避而不谈,屡屡逃避我方问题,是不是对方自认理亏呢? 对方将XX概念偷换成XX了,没有把握住本场比赛的重心…… 对方对我方某问题的回答极为牵强,试问…… 对方以偏概全,用XX例子来论证读书是唯一出路,实在是盲人摸象,一叶障目,没有看到还有…… 有些鸡蛋里挑骨头的感觉,但是确实是四辩的王道。 以上就是四辩总结陈词方法,我是不会给完整的陈词的,因为陈词并不代表陈词滥调,而应该灵活变通运用。 固定的部分需要与己方资料有机结合,非固定的部分要靠临场纪录,不是事先就能“总结”的

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