H5手游套cdn有用吗？
什么是H5手游套cdn？
H5手游套cdn,即基于H5技术的手游内容分发网络，它通过将H5手游内容部署在CDN节点上，实现内容的快速分发和加载，提高用户体验，CDN（CONtent Delivery Network）是一种将内容分发到全球多个节点，通过智能路由技术，将用户请求快速定位到最近的服务器，从而降低延迟、提高访问速度的技术。
H5手游套cdn的作用
提高加载速度
H5手游套cdn可以将游戏资源部署在多个节点,用户在访问游戏时，可以根据地理位置选择最近的服务器，从而降低延迟，提高加载速度，这对于提升用户体验具有重要意义。
提高稳定性
通过CDN技术,可以将游戏资源分发到全球多个节点，降低单点故障的风险，当某个节点出现问题时，用户可以自动切换到其他节点，保证游戏的稳定性。
节省带宽成本
H5手游套cdn可以将游戏资源缓存到节点上,用户访问游戏时，可以直接从节点获取资源，减少对主服务器的访问压力，这样可以降低带宽成本，提高资源利用率。
提高访问量
H5手游套cdn可以降低延迟,提高访问速度，从而吸引更多用户，CDN节点遍布全球，有利于拓展海外市场。
H5手游套cdn的适用场景
游戏平台
游戏平台可以通过H5手游套cdn,提高游戏加载速度，降低延迟，提升用户体验。
游戏开发者
游戏开发者可以将游戏资源部署在CDN节点上,降低游戏资源下载时间，提高游戏市场竞争力。
互联网企业
互联网企业可以将网站、APP等资源部署在CDN节点上，提高访问速度，降低带宽成本。
H5手游套cdn的优缺点
优点：
缺点：
H5手游套cdn的应用案例
Q1：H5手游套cdn与传统手游cdn有什么区别？
A1：H5手游套cdn是针对H5技术的游戏内容分发网络，而传统手游cdn是针对原生手游的，H5手游套cdn更适合H5游戏，具有更好的加载速度和稳定性。
Q2：H5手游套cdn是否适合所有游戏？
A2：H5手游套cdn适用于大多数H5游戏，但并非所有游戏都适合，对于需要大量计算和复杂交互的游戏，H5手游套cdn可能无法满足需求，在选择H5手游套cdn时，需要根据游戏特点进行评估。
三至六年级学过的图形的面积公式、周长公式、体积公式。急!!!
小学数学公式大全1、长方形的周长=（长+宽）×2 C=(a+b)×22、正方形的周长=边长×4 C=4a3、长方形的面积=长×宽 S=ab4、正方形的面积=边长×边长 S=a.a= a5、三角形的面积=底×高÷2 S=ah÷26、平行四边形的面积=底×高 S=ah7、梯形的面积=（上底+下底）×高÷2 S=（a＋b）h÷28、直径=半径×2 d=2r 半径=直径÷2 r= d÷29、圆的周长=圆周率×直径=圆周率×半径×2 c=πd =2πr10、圆的面积=圆周率×半径×半径 ?=πr11、长方体的表面积=（长×宽+长×高＋宽×高）×212、长方体的体积 =长×宽×高 V =abh13、正方体的表面积=棱长×棱长×6 S =6a14、正方体的体积=棱长×棱长×棱长 V=a.a.a= a15、圆柱的侧面积=底面圆的周长×高 S=ch16、圆柱的表面积=上下底面面积+侧面积S=2πr +2πrh=2π(d÷2) +2π(d÷2)h=2π(C÷2÷π) +Ch17、圆柱的体积=底面积×高 V=ShV=πr h=π(d÷2) h=π(C÷2÷π) h18、圆锥的体积=底面积×高÷3V=Sh÷3=πr h÷3=π(d÷2) h÷3=π(C÷2÷π) h÷319、长方体（正方体、圆柱体）的体1、 每份数×份数＝总数 总数÷每份数＝份数 总数÷份数＝每份数2、 1倍数×倍数＝几倍数 几倍数÷1倍数＝倍数 几倍数÷倍数＝1倍数3、 速度×时间＝路程 路程÷速度＝时间 路程÷时间＝速度4、 单价×数量＝总价 总价÷单价＝数量 总价÷数量＝单价5、 工作效率×工作时间＝工作总量 工作总量÷工作效率＝工作时间 工作总量÷工作时间＝工作效率6、 加数＋加数＝和 和－一个加数＝另一个加数7、 被减数－减数＝差 被减数－差＝减数 差＋减数＝被减数8、 因数×因数＝积 积÷一个因数＝另一个因数9、 被除数÷除数＝商 被除数÷商＝除数 商×除数＝被除数小学数学图形计算公式1 、正方形 C周长 S面积 a边长 周长＝边长×4 C=4a 面积=边长×边长 S=a×a2 、正方体 V:体积 a:棱长 表面积=棱长×棱长×6 S表=a×a×6 体积=棱长×棱长×棱长 V=a×a×a3 、长方形C周长 S面积 a边长周长=(长+宽)×2C=2(a+b)面积=长×宽S=ab4 、长方体V:体积 s:面积 a:长 b: 宽 h:高(1)表面积(长×宽+长×高+宽×高)×2S=2(ab+ah+bh)(2)体积=长×宽×高V=abh5 三角形s面积 a底 h高面积=底×高÷2s=ah÷2三角形高=面积 ×2÷底三角形底=面积 ×2÷高6 平行四边形s面积 a底 h高面积=底×高s=ah7 梯形s面积 a上底 b下底 h高面积=(上底+下底)×高÷2s=(a+b)× h÷28 圆形S面积 C周长 ∏ d=直径 r=半径(1)周长=直径×∏=2×∏×半径C=∏d=2∏r(2)面积=半径×半径×∏9 圆柱体v:体积 h:高 s;底面积 r:底面半径 c:底面周长(1)侧面积=底面周长×高(2)表面积=侧面积+底面积×2(3)体积=底面积×高（4）体积＝侧面积÷2×半径10 圆锥体v:体积 h:高 s;底面积 r:底面半径体积=底面积×高÷3总数÷总份数＝平均数和差问题(和＋差)÷2＝大数(和－差)÷2＝小数和倍问题和÷(倍数－1)＝小数小数×倍数＝大数(或者 和－小数＝大数)差倍问题差÷(倍数－1)＝小数小数×倍数＝大数(或 小数＋差＝大数)植树问题1 非封闭线路上的植树问题主要可分为以下三种情形:⑴如果在非封闭线路的两端都要植树,那么:株数＝段数＋1＝全长÷株距－1全长＝株距×(株数－1)株距＝全长÷(株数－1)⑵如果在非封闭线路的一端要植树,另一端不要植树,那么:株数＝段数＝全长÷株距全长＝株距×株数株距＝全长÷株数⑶如果在非封闭线路的两端都不要植树,那么:株数＝段数－1＝全长÷株距－1全长＝株距×(株数＋1)株距＝全长÷(株数＋1)2 封闭线路上的植树问题的数量关系如下株数＝段数＝全长÷株距全长＝株距×株数株距＝全长÷株数盈亏问题(盈＋亏)÷两次分配量之差＝参加分配的份数(大盈－小盈)÷两次分配量之差＝参加分配的份数(大亏－小亏)÷两次分配量之差＝参加分配的份数相遇问题相遇路程＝速度和×相遇时间相遇时间＝相遇路程÷速度和速度和＝相遇路程÷相遇时间追及问题追及距离＝速度差×追及时间追及时间＝追及距离÷速度差速度差＝追及距离÷追及时间流水问题顺流速度＝静水速度＋水流速度逆流速度＝静水速度－水流速度静水速度＝(顺流速度＋逆流速度)÷2水流速度＝(顺流速度－逆流速度)÷2浓度问题溶质的重量＋溶剂的重量＝溶液的重量溶质的重量÷溶液的重量×100%＝浓度溶液的重量×浓度＝溶质的重量溶质的重量÷浓度＝溶液的重量利润与折扣问题利润＝售出价－成本利润率＝利润÷成本×100%＝(售出价÷成本－1)×100%涨跌金额＝本金×涨跌百分比折扣＝实际售价÷原售价×100%(折扣＜1)利息＝本金×利率×时间税后利息＝本金×利率×时间×(1－20%)时间单位换算1世纪=100年 1年=12月大月(31天)有:1\3\5\7\8\10\12月小月(30天)的有:4\6\9\11月平年2月28天, 闰年2月29天平年全年365天, 闰年全年366天1日=24小时 1时=60分1分=60秒 1时=3600秒积=底面积×高 V=Sh 第一部分： 概念1、加法交换律：两数相加交换加数的位置，和不变。 2、加法结合律：三个数相加，先把前两个数相加，或先把后两个数相加，再同第三个数相加，和不变。 3、乘法交换律：两数相乘，交换因数的位置，积不变。 4、乘法结合律：三个数相乘，先把前两个数相乘，或先把后两个数相乘，再和第三个数相乘，它们的积不变。 5、乘法分配律：两个数的和同一个数相乘，可以把两个加数分别同这个数相乘，再把两个积相加，结果不变。 如：（2+4）×5＝2×5+4×56、除法的性质：在除法里，被除数和除数同时扩大（或缩小）相同的倍数，商不变。 O除以任何不是O的数都得O。 简便乘法：被乘数、乘数末尾有O的乘法，可以先把O前面的相乘，零不参加运算，有几个零都落下，添在积的末尾。 7、什么叫等式？等号左边的数值与等号右边的数值相等的式子叫做等式。 等式的基本性质：等式两边同时乘以（或除以）一个相同的数，等式仍然成立。 8、什么叫方程式？答：含有未知数的等式叫方程式。 9、 什么叫一元一次方程式？答：含有一个未知数，并且未知数的次 数是一次的等式叫做一元一次方程式。 学会一元一次方程式的例法及计算。 即例出代有χ的算式并计算。 10、分数：把单位“1”平均分成若干份，表示这样的一份或几分的数,叫做分数。 11、分数的加减法则：同分母的分数相加减，只把分子相加减，分母不变。 异分母的分数相加减，先通分，然后再加减。 12、分数大小的比较：同分母的分数相比较，分子大的大，分子小的小。 异分母的分数相比较，先通分然后再比较；若分子相同，分母大的反而小。 13、分数乘整数，用分数的分子和整数相乘的积作分子，分母不变。 14、分数乘分数，用分子相乘的积作分子，分母相乘的积作为分母。 15、分数除以整数（0除外），等于分数乘以这个整数的倒数。 16、真分数：分子比分母小的分数叫做真分数。 17、假分数：分子比分母大或者分子和分母相等的分数叫做假分数。 假分数大于或等于1。 18、带分数：把假分数写成整数和真分数的形式，叫做带分数。 19、分数的基本性质：分数的分子和分母同时乘以或除以同一个数（0除外），分数的大小不变。 20、一个数除以分数，等于这个数乘以分数的倒数。 21、甲数除以乙数（0除外），等于甲数乘以乙数的倒数。 分数的加、减法则：同分母的分数相加减，只把分子相加减，分母不变。 异分母的分数相加减，先通分，然后再加减。 分数的乘法则：用分子的积做分子，用分母的积做分母。 22、什么叫比：两个数相除就叫做两个数的比。 如：2÷5或3:6或1/3比的前项和后项同时乘以或除以一个相同的数（0除外），比值不变。 23、什么叫比例：表示两个比相等的式子叫做比例。 如3:6＝9:1824、比例的基本性质：在比例里，两外项之积等于两内项之积。 25、解比例：求比例中的未知项，叫做解比例。 如3:χ＝9:1826、正比例：两种相关联的量，一种量变化，另一种量也随着化，如果这两种量中相对应的的比值（也就是商k）一定，这两种量就叫做成正比例的量，它们的关系就叫做正比例关系。 如：y/x=k( k一定)或kx=y27、反比例：两种相关联的量，一种量变化，另一种量也随着变化，如果这两种量中相对应的两个数的积一定，这两种量就叫做成反比例的量，它们的关系就叫做反比例关系。 如：x×y = k( k一定)或k / x = y28、百分数：表示一个数是另一个数的百分之几的数，叫做百分数。 百分数也叫做百分率或百分比。 29、把小数化成百分数，只要把小数点向右移动两位，同时在后面添上百分号。 其实，把小数化成百分数，只要把这个小数乘以100％就行了。 30、把百分数化成小数，只要把百分号去掉，同时把小数点向左移动两位。 31、把分数化成百分数，通常先把分数化成小数（除不尽时，通常保留三位小数），再把小数化成百分数。 其实，把分数化成百分数，要先把分数化成小数后，再乘以100％就行了。 32、把百分数化成分数，先把百分数改写成分数，能约分的要约成最简分数。 33、要学会把小数化成分数和把分数化成小数的化发。 34、最大公约数：几个数都能被同一个数一次性整除，这个数就叫做这几个数的最大公约数。 （或几个数公有的约数，叫做这几个数的公约数。 其中最大的一个，叫做最大公约数。 ）35、互质数： 公约数只有1的两个数，叫做互质数。 36、最小公倍数：几个数公有的倍数，叫做这几个数的公倍数，其中最小的一个叫做这几个数的最小公倍数。 37、通分：把异分母分数的分别化成和原来分数相等的同分母的分数，叫做通分。 （通分用最小公倍数）38、约分：把一个分数化成同它相等，但分子、分母都比较小的分数，叫做约分。 （约分用最大公约数）39、最简分数：分子、分母是互质数的分数，叫做最简分数。 40、分数计算到最后，得数必须化成最简分数。 41、个位上是0、2、4、6、8的数，都能被2整除，即能用2进行42、约分。 个位上是0或者5的数，都能被5整除，即能用5进行约分。 在约分时应注意利用。 43、偶数和奇数：能被2整除的数叫做偶数。 不能被2整除的数叫做奇数。 44、质数（素数）：一个数，如果只有1和它本身两个约数，这样的数叫做质数（或素数）。 45、合数：一个数，如果除了1和它本身还有别的约数，这样的数叫做合数。 1不是质数，也不是合数。 46、利息＝本金×利率×时间（时间一般以年或月为单位，应与利率的单位相对应）47、利率：利息与本金的比值叫做利率。 一年的利息与本金的比值叫做年利率。 一月的利息与本金的比值叫做月利率。 48、自然数：用来表示物体个数的整数，叫做自然数。 0也是自然数。 49、循环小数：一个小数，从小数部分的某一位起，一个数字或几个数字依次不断的重复出现，这样的小数叫做循环小数。 如3. 、不循环小数：一个小数，从小数部分起，没有一个数字或几个数字依次不断的重复出现，这样的小数叫做不循环小数。 如圆周率：3. 、无限不循环小数：一个小数，从小数部分起到无限位数，没有一个数字或几个数字依次不断的重复出现，这样的小数叫做无限不循环小数。 如3. ……52、什么叫代数? 代数就是用字母代替数。 53、什么叫代数式?用字母表示的式子叫做代数式。 如：3x =ab+c 第二部分：定义定理一、算术方面1．加法交换律：两数相加交换加数的位置，和不变。 2．加法结合律：三个数相加，先把前两个数相加，或先把后两个数相加，再同第三个数相加，和不变。 3．乘法交换律：两数相乘，交换因数的位置，积不变。 4．乘法结合律：三个数相乘，先把前两个数相乘，或先把后两个数相乘，再和第三个数相乘，它们的积不变。 5．乘法分配律：两个数的和同一个数相乘，可以把两个加数分别同这个数相乘，再把两个积相加，结果不变。 如：（2+4）×5＝2×5+4×5。 6．除法的性质：在除法里，被除数和除数同时扩大（或缩小）相同的倍数，商不变。 0除以任何不是0的数都得0。 7．等式：等号左边的数值与等号右边的数值相等的式子叫做等式。 等式的基本性质：等式两边同时乘以（或除以）一个相同的数，等式仍然成立。 8．方程式：含有未知数的等式叫方程式。 9．一元一次方程式：含有一个未知数，并且未知数的次 数是一次的等式叫做一元一次方程式。 学会一元一次方程式的例法及计算。 即例出代有χ的算式并计算。 10．分数：把单位“1”平均分成若干份，表示这样的一份或几分的数，叫做分数。 11．分数的加减法则：同分母的分数相加减，只把分子相加减，分母不变。 异分母的分数相加减，先通分，然后再加减。 12．分数大小的比较：同分母的分数相比较，分子大的大，分子小的小。 异分母的分数相比较，先通分然后再比较；若分子相同，分母大的反而小。 13．分数乘整数，用分数的分子和整数相乘的积作分子，分母不变。 14．分数乘分数，用分子相乘的积作分子，分母相乘的积作为分母。 15．分数除以整数（0除外），等于分数乘以这个整数的倒数。 16．真分数：分子比分母小的分数叫做真分数。 17．假分数：分子比分母大或者分子和分母相等的分数叫做假分数。 假分数大于或等于1。 18．带分数：把假分数写成整数和真分数的形式，叫做带分数。 19．分数的基本性质：分数的分子和分母同时乘以或除以同一个数（0除外），分数的大小不变。 20．一个数除以分数，等于这个数乘以分数的倒数。 21．甲数除以乙数（0除外），等于甲数乘以乙数的倒数。 第三部分：几何体1.正方形正方形的周长=边长×4 公式：C=4a正方形的面积＝边长×边长 公式：S=a×a正方体的体积＝边长×边长×边长 公式：V=a×a×a2.正方形长方形的周长=（长+宽）×2 公式：C=(a+b)×2长方形的面积=长×宽 公式：S=a×b长方体的体积＝长×宽×高 公式：V=a×b×h3.三角形三角形的面积＝底×高÷2。 公式：S= a×h÷24.平行四边形平行四边形的面积＝底×高 公式：S= a×h5.梯形梯形的面积＝(上底+下底)×高÷2 公式：S=(a+b)h÷26.圆直径=半径×2 公式：d=2r半径=直径÷2 公式：r= d÷2圆的周长=圆周率×直径 公式：c=πd =2πr圆的面积＝半径×半径×π 公式：S＝πrr7.圆柱圆柱的侧面积=底面的周长×高。 公式：S=ch=πdh＝2πrh圆柱的表面积=底面的周长×高+两头的圆的面积。 公式：S=ch+2s=ch+2πr2圆柱的总体积=底面积×高。 公式：V=Sh8.圆锥圆锥的总体积＝底面积×高×1/3 公式：V=1/3Sh三角形内角和＝180度。 平行线：同一平面内不相交的两条直线叫做平行线垂直：两条直线相交成直角，像这样的两条直线，我们就说这两条直线互相垂直，其中一条直线叫做另一条直线的垂线，这两条直线的交点叫做垂足。 第四部分：计算公式数量关系式: 1、 每份数×份数＝总数 总数÷每份数＝份数 总数÷份数＝每份数2、 1倍数×倍数＝几倍数 几倍数÷1倍数＝倍数 几倍数÷倍数＝1倍数3、 速度×时间＝路程 路程÷速度＝时间 路程÷时间＝速度4、 单价×数量＝总价 总价÷单价＝数量 总价÷数量＝单价5、 工作效率×工作时间＝工作总量 工作总量÷工作效率＝工作时间 工作总量÷工作时间＝工作效率6、 加数＋加数＝和 和－一个加数＝另一个加数7、 被减数－减数＝差 被减数－差＝减数 差＋减数＝被减数8、 因数×因数＝积 积÷一个因数＝另一个因数9、 被除数÷除数＝商 被除数÷商＝除数 商×除数＝被除数******************************************************和差问题的公式(和＋差)÷2＝大数(和－差)÷2＝小数和倍问题和÷(倍数－1)＝小数小数×倍数＝大数(或者 和－小数＝大数)差倍问题差÷(倍数－1)＝小数小数×倍数＝大数(或 小数＋差＝大数)******************************************************植树问题:1 非封闭线路上的植树问题主要可分为以下三种情形:⑴如果在非封闭线路的两端都要植树,那么:株数＝段数＋1＝全长÷株距－1全长＝株距×(株数－1)株距＝全长÷(株数－1)⑵如果在非封闭线路的一端要植树,另一端不要植树,那么:株数＝段数＝全长÷株距全长＝株距×株数株距＝全长÷株数⑶如果在非封闭线路的两端都不要植树,那么:株数＝段数－1＝全长÷株距－1全长＝株距×(株数＋1)株距＝全长÷(株数＋1)2 封闭线路上的植树问题的数量关系如下株数＝段数＝全长÷株距全长＝株距×株数株距＝全长÷株数******************************************************盈亏问题(盈＋亏)÷两次分配量之差＝参加分配的份数(大盈－小盈)÷两次分配量之差＝参加分配的份数(大亏－小亏)÷两次分配量之差＝参加分配的份数******************************************************相遇问题相遇路程＝速度和×相遇时间相遇时间＝相遇路程÷速度和速度和＝相遇路程÷相遇时间******************************************************追及问题追及距离＝速度差×追及时间追及时间＝追及距离÷速度差速度差＝追及距离÷追及时间******************************************************流水问题顺流速度＝静水速度＋水流速度逆流速度＝静水速度－水流速度静水速度＝(顺流速度＋逆流速度)÷2水流速度＝(顺流速度－逆流速度)÷2******************************************************浓度问题:溶质的重量＋溶剂的重量＝溶液的重量溶质的重量÷溶液的重量×100%＝浓度溶液的重量×浓度＝溶质的重量溶质的重量÷浓度＝溶液的重量******************************************************利润与折扣问题:利润＝售出价－成本利润率＝利润÷成本×100%＝(售出价÷成本－1)×100%涨跌金额＝本金×涨跌百分比折扣＝实际售价÷原售价×100%(折扣＜1)利息＝本金×利率×时间税后利息＝本金×利率×时间×(1－20%)******************************************************面积，体积换算(1)1公里＝1千米 1千米＝1000米 1米＝10分米 1分米＝10厘米 1厘米＝10毫米(2)1平方米＝100平方分米 1平方分米＝100平方厘米 1平方厘米＝100平方毫米(3)1立方米＝1000立方分米 1立方分米＝1000立方厘米 1立方厘米＝1000立方毫米(4)1公顷＝平方米 1亩＝666.666平方米(5)1升＝1立方分米＝1000毫升 1毫升＝1立方厘米******************************************************重量换算:1吨=1000 千克1千克=1000克1千克=1公斤******************************************************人民币单位换算1元=10角1角=10分1元=100分******************************************************时间单位换算:1世纪=100年 1年=12月大月(31天)有:1\3\5\7\8\10\12月小月(30天)的有:4\6\9\11月平年2月28天, 闰年2月29天平年全年365天, 闰年全年366天1日=24小时 1时=60分1分=60秒 1时=3600秒
求整个初中的一百一十一个化学式
一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2点燃2HgO（2）化合物与氧气的反应：11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO212. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ==点燃== 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 14.双氧水催化制氧气：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑15. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑17. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑18. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑20. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO226. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO227. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水45.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O46.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O47.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O48.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O49.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水50.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O51.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O52.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O53.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O54.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O55.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O56.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O58.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O59.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O60.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐61.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑62.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑63.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑64.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO365.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑66.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐67.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO468.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl69.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl70.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl71.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐72.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO373.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 74.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO375.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)276.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH77.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO478.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O79.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O [编辑本段]初中化学方程式及其相关知识点总结 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O（复分解)现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2.镁带在空气中燃烧 2Mg+O2 =2MgO(化合)现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。 3.水通电分解 2H2O =2H2↑ + O2↑（分解）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。 4.生石灰和水反应 CaO + H2O = Ca（OH)2（化合）现象：白色粉末溶解相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。 5.实验室制取氧气 ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3 =2KCl + 3O2↑（ 分解）相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。 ②加热高锰酸钾2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑（分解）③ 过氧化氢和催化剂（二氧化锰）2H2O2=MnO2作催化剂=2H2O+O2↑ 6.木炭在空气中燃烧充分燃烧：C + O2= CO2（化合）不充分燃烧：2C + O2= 2CO （化合）现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7.硫在空气（或氧气）中燃烧 S + O2= SO2（化合）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。 相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色） 8.铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 =Fe3O4（ 化合）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。 9.磷在空气中燃烧 4P + 5O2=2P2O5（化合）现象：产生大量而浓厚的白烟。 相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。 10. 氢气在空气中燃烧 2H2 + O2 =2H2O（化合）现象：产生淡蓝色的火焰。 相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。 11.木炭和氧化铜高温反应 C + 2CuO =2Cu + CO2↑（置换）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜 12.氢气还原氧化铜 H2 + CuO= Cu + H2O （置换）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。 13.实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解）现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。 相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。 14.煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解） CaCO3= CaO + CO2↑（分解） 15.一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 =2CO2（化合）现象：产生蓝色火焰相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。 16.一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO= Cu + CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜 17.甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。 18.工业制造盐酸 H2+Cl2= 2HCl （化合）相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。 19.实验室制取氢气 Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ （置换）相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。 20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳 C + CO2 =2CO （化合）相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。 21.水和二氧化碳生成碳酸 CO2 + H2O= H2CO3 （化合）现象：生成了能使紫色石蕊变红的碳酸。 22.碳酸受热分解 H2CO3 =H2O + CO2↑ （分解）相关知识点：碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解。 23.灭火器的反应原理 Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的. 24.金属和水的反应①2K+ 2H2O = KOH + H2↑②3Fe + 4H2O= Fe3O4 + 4H2↑ 25.水与非金属的反应 C +H2O= CO+ H2 ↑ 26.水与氧化物的反应 ①SO3 +H2O =H2SO4 (化合）② Na2O +H2O =2NaOH （化合) 27.碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3= NH3↑ + H2O + CO2↑（分解） 28.用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O（复分解） 29.铁丝插入到硫酸铜溶液中 Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu（置换）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。 30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 CuSO4+ 2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（复分解）31.二氧化硫与烧碱溶液反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O32.点燃酒精C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓（复分解）34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO335.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2(复分解）
乙醇和浓硫酸共热制乙烯,温度达到乙醇沸点时,在乙醇蒸发完之前,温度为什么还能升高?
乙醇和硫酸反应先生成中间产物 硫酸乙酯和硫酸二乙酯 到170度才脱水生成乙烯 加热到乙醇沸点以上时，体系里早就没有乙醇了，而硫酸乙酯和硫酸二乙酯的沸点都高于170度 H2SO4 + C2H5OH == C2H5OSO3H + H2O H2SO4 + 2C2H5OH == (C2H5O)2SO2 + 2H2O C2H5OSO3H == C2H4 + H2SO4 (C2H5O)2SO2 == 2C2H4 + H2SO4 这也就是浓硫酸做为催化剂的原因，光是乙醇加热到170度是不会脱水的
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